How to do this

Solution:
when we convert one gram of water into vapour then its internal energy increases and the work done by the water byvolume expansion .so the given latent heat Q for 1 gm of water is 2256 J.this Q contains two part one is chnage in internal energy and one is work done by wateraccording to first law of thermodynamics .Q=W+Uwork done  W=PV=1.013*105*1670*10-6=169.2 Jchange in internal energy U=Q-W=2256-169.2=2086.8 J is the change in internal energy for 1 gm of water.
 

  • 0
What are you looking for?