Answer the following:
  • Why is fluorine gas the strongest oxidising agent while fluoride ion is the weakest reducing agent?
  • Why is lithium ion the weakest oxidising agent while lithium metal is the most powerful reducing agent in an aqueous?

Dear Student,

1. The more negative the reduction potential, the stronger is the reducing agent. F- has low reduction potential value as it has fulfilled electronic configuration so it donot lose electron easily as it will lose its stability. So, it s a weak reducing agent. F2 readily reduces to give F-. This is due to hhigh electron affinity of fluorine. So, F2 acts as a good oxidising agent. Also, stronger the oxidising agent, weaker is its corresponding reducing agent. 2. In an aqueous solition, Li gets hydrated due to small size and high charge. Due to greater hydration energy, the low ionisation energy gets compensated and so Li acts as a good reducing agent. Now stronger the reducing agent, weaker is its corresponding oxidising agent. So, Li+ is a weaker oxidising agent. 

  • 10
fluorine can easily accept an electron, where fluoride ion cannot due to repulsions
lithium can easily donate an electron, where as its ion cannot due to greater nuclear force on the valence shell
  • 4
In 1st  group, Li has the highest ionization potential but it must be understood that ionization potential is a property of an isolated atom in gaseous state. When you deal with reducing agents in aqueous state,Li is the strongest reducing agent because the sum of sublimation, ionization and hydration energies for Li is the smallest. Since Li is smallest in size,its hydration energy is extremely high (remember that hydration energy is energy released and hence is negative). Since sum of all these energies is the smallest for Li,it is the best reducing agent . Stronger  is  the  reducing  agent  the   weaker   will  be   its    corresponding  oxidising  agent.  As   we  know   that   in  order  to  be   good  reducing  agent  it  need  to  be   efficiently   oxidise   itself .  But  fluoride  ion   is   found   to   be   difficult   to   oxidise .  It  is  due  to  its   small   size   the  positive   and  negative  ions   are   bought   closely  to   each   other   and   attraction  becomes   strong   and   comparatively   gives   them   high  lattice   enthalpy .
Electrode  potential   is  a   measure  of   tendency   of   an  element  to  lose  electrons  from  its  aqueous  solution .  The  more  negative  is  the  electrode  potential  the   more  tendency  to  lose  electrons  and  hence  stronger  is   the  reducing  agent .  Since  the  standard  electrode  potential   of  alkali  metals  become   more  and  more  negative   as  we  move  down  the  group  from  Na  to  Cs  therefore  reducing  character  of  these  elements   increases  in  the   same  order . However  standard  electrode  potential  of  lithium  is   the  lowest  ie  -3. 05  volts .  The  sublimation  enthalpies  of   alkali  metals  are  almost  similar. Now  since  Li  ion  is  smallest  in  size    therefore  the  larger  the  amount of    release  of  energy  in  heat  of  hydration  process .  compensates  for  higher  ionisation  enthalpies  thereby  facilitating    the  release  of  electrons  .  This  answer  is  for  second  one .

  • -2
What are you looking for?